下列说法不正确的是
| A．任何状况下的18gH2O和22gCO2所含的氧原子数相同 |
| B．标准状况下，0.5mol H2和0.5mol N2组成的混合气体的体积约为22.4L |
| C．氢氧化钠的摩尔质量为40g |
| D．同温同压下，1 L O2与1 L O3具有相同的分子数（二者均为气体） |
下列说法正确的是
| A．短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构 |
| B．多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低 |
| C．非金属元素组成的化合物中只有共价键 |
| D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强 |
相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是
| A．6：7和2 | B．6：7和3 | C．7：8和3 | D．7：8和4 |
肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol,
2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1135.7kJ/mol，
下列说法正确的是
| A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=－1068 kJ/mol |
| B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O＝N2H5＋+ OH－ |
| C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O |
| D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大 |
下列说法或表述正确的是
A由水电离产生的c(H+)＝1×10－2mol•L－1溶液中，可能存在:CO32－、NH4+、Cl-、Na+
B某醋酸稀溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b
C Ba(OH)2溶液中加人过量的Al2(SO4)3溶液，其离子方程式为：3Ba2++6OH- +2Al3+ +3SO42-＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D物质的量浓度均为1 mol•L－1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的数目为3NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论叙述正确的是
| 选项 |
电极a |
电极b |
A溶液 |
B溶液 |
现象或结论 |
| A |
Cu |
Zn |
CuSO4 |
ZnSO4 |
一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等 |
| B |
Cu |
Zn |
稀H2SO4 |
ZnSO4 |
盐桥中阳离子向b极移动 |
| C |
C |
C |
FeCl3 |
KI、淀粉混 合液 |
b极附近溶液变蓝 |
| D |
Fe |
C |
NaCl |
FeCl3 |
外电路电子转移方向：b→a |