短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中，正确的是
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X |
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Y |
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| Z |
W |
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| A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大 |
| B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 |
C．W的非金 属性比Z的弱 |
| D．Z的B气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 |
下列说法中正确的是( )
| A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 |
| B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 |
| C．化学电池的反应基础是氧化还原反应 |
| D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2 |
将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是( )
| A．反应过程中不可能产生H2 |
| B．剩余的金属粉末中一定有铜 |
| C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色 |
| D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少 |
下列说法不正确的是( )
| A．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 |
| B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 |
| C．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度 |
| D．不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率 |
一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为( )
| A．1.2mol／(L·min) | B．1mol／(L·min) |
| C．0.6mol／(L·min) | D．0.4mol／(L·min) |
哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（）
| A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 |
| B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 |
| C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
| D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 |