如图装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池放电、充电的化学方程式为：2K2S2＋KI3
K2S4＋3KI。装置(II)为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是( )
| A．K＋从右到左通过离子交换膜 |
| B．电极A上发生的反应为：3I－－2e－＝I3－ |
| C．电极X上发生的反应为：2Cl－－2e－＝C12↑ |
| D．当有0.1molK＋通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况) |
下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）
| A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 |
| B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
| C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率 |
| D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法 |
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）
| A．188kJ | B．436kJ | C．557kJ | D．920 kJ |
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）
| A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3KJ/mol |
| B．通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量 |
| C．取106gNa2CO3固体溶于1L水所得的溶液浓度为1mol·L—1 |
| D．用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸 |
以下说法中正确的是（）
| A．所有△H＜0的反应均是自发反应 | B．自发进行的反应一定能迅速进行 |
| C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程 | D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程 |
将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配制成溶液，向溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是