下述实验不能达到预期实验目的的是 （ ）
| 序号 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
将2.5g CuSO4 ·5H2O溶解在97.5g水中 |
配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液 |
| B |
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 |
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
| C |
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH |
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| D |
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 |
研究浓度对反应速率的影响 |
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
| A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA |
| B．20℃时，1 mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA |
| C．1 mol甲基含10 NA个电子 |
| D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子数为0.2NA |
W、X、Y、Z为四种短周期元素，X、Z同主族。已知X的原子半径大于Z的原子半径；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子、W的阳离子、Z的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是
| A．原子半径：W＞X ＞Y＞Z |
| B．单质与盐酸反应速率：Y＞W |
| C．X最低价氢化物的稳定性强于Z最低价氢化物 |
| D．W的氢氧化物的碱性强于Y的氢氧化物 |
以下物质:(1) 甲烷 (2) 苯 (3) 聚乙烯 (4) 聚乙炔 (5) 2-丁炔 (6) 环己烷 (7) 邻二甲苯 (8) 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是
| A．(3)(4)(5)(8) | B．(4)(5)(7)(8) | C．(4)(5)(8) | D．(3)(4)(5)(7)(8) |
以下实验能获得成功的是
| A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔 |
| B．将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯 |
| C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离 |
| D．用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质 |
某温度下，反应SO2(g)+ 
O2(g) 
SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为
| A．2500 | B．100 | C．4×10-4 | D．2×10-2 |