下说法正确的是
| A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 |
| B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 |
| C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
| D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 |
人造地球卫星用到一种高能电池—银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：
Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-据此判断氧化银是（）
| A．负极，被氧化 | B．正极，被还原 | C．负极，被还原 | D．正极，被氧化 |
质量均为100 g的Cu作电极，电解AgNO3溶液。稍电解一段时间后，两电极的质量相差28 g，此时两电极的质量分别为 （）
| A．阳极100 g，阴极128 g | B．阳极93.6 g，阴极121.6 g |
| C．阳极91.0 g，阴极119.0 g | D．阳极86.0 g，阴极114.0 g |
图甲装置进行实验，若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是：（）
| A．F表示反应生成Cu的物质的量 |
| B．E表示反应消耗H2O的物质的量 |
| C．E表示反应生成O2的物质的量 |
| D．F表示反应生成H2SO4的物质的量 |
叙述中，正确的是：（ ）
| A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－=Fe3+ |
| B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg |
| C．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分 |
| D．H2—O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e－=2O2－ |
电极电解物质的量浓度相同的CuSO4和KCl的混合溶液一段时间后，测得溶液的pH<7。电解产物一定有下列物质：①Cl2②O2③Cu ④H2⑤KOH中的：（ ）
| A．①③ | B．①②③ | C．①②③④ | D．①②④⑤ |