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题文

物质的转化关系如下图所示,其中甲可由两种单质直接化合得到,乙为金属单质,F的溶液中只含有一种溶质,G为酸,乙在G的浓溶液中发生钝化。有的反应可能在水溶液中进行,有的反应中生成物未全部给出,反应条件也未注明。

(1)若用两根玻璃检分别蘸取A、G的浓溶液并使它接近,有大量白烟生成;甲为一种淡黄色固体,D、F的溶液均呈碱性。则
①1.7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22.67J热量,写出该反应的热化学方程式               
②D与乙反应的离子方程式是                  
③D的水溶液和F的水溶液中由水电离出的c(OH          (填字母序号)。
(a)前者大            (b)后者大        (c)一样大        (d)不知浓度,无法比较
(2)若B为红棕色固体,C能使品红试液褪色,D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则
①工业上反应I在           中进行,反应III在          (均填设备名称)中进行。
②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是                    
③D和乙反应的离子方程式是                 

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
知识点: 有机物的推断
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相关试题

下面涉及的是工业生产硝酸铵的过程。
(1)写出NO2和水反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。
(2)已知:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H= 一1266.8kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H= +180.5 kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式:
氨催化氧化生成NO反应的化学平衡常数表达式K=
(3)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H="-92" kJ/mol。为提高氢气的转化率,宜采取的措施有。(填字母)

A.升高温度 B.使用催化剂
C.及时移出氨 D.循环利用和不断补充氮气

(4)在一定温度和压强下,将H2和N2按3:1(体积比)在密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%,此时H2的转化率为
(5)许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能,这种装置即为燃料电池。
例如,乙烯被氧化生成乙醛的化学反应:2CH2=CH2 + O2 →2CH3CHO可设计成燃料电池:
正极为:O2+4H++4e-=2H2O负极为:
电池工作时,负极附近溶液的pH(填“升高”、“降低”或“不变”)。

甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质,其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K,固体A中含有丙元素的正一价阳离子,其电子层结构与氖原子相同,丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下,下列各物质可发生如图所示的变化(反应中生成的水没有写出):

试回答:
(1)A的电子式为;所含化学键类型为。(各1分)
(2)溴元素在周期表的位置丁元素的阴离子结构示意图为。(各2分)
(3)反应(I)的化学方程式为
(4)反应(II)的离子方程式为
(5)含1mol C的溶液中缓慢通入15.68 L的CO2(标况),所得溶液中溶质的物质的量之比为 (式量大的比式量小的)

相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如图所示的关系图(部分产物、反应条件略去)。其中A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为C7H5NO。

已知:
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:
(1)H的结构简式是________________。
(2)反应②③的反应类型分别是________________
(3)反应⑤的化学方程式是
(4)有多种同分异构体,其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物,其核磁共振氢谱图中峰面积之比为1:2:2:1,则符合上述条件的所有同分异构体的结构简式是
(5)请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成的最合理的方案(不超过4步)。例如:

制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板,产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外,还含有自来水带入的Cl和Fe3+。在实验室里,用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下:

(1)若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比是
(2)若步骤①的pH>12,则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式
(3)滤液D中除了含有OH离子外,还含有的阴离子有(填离子符号)。
(4)若滤液E的pH=4,c(Zn2+)=2mol·L-1,c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1,能求得的溶度积是(填选项)。
A.Ksp[Zn(OH)2] B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3] C.Ksp[Fe(OH)3]
(5)步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是:  
(6)已知:①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ; ΔH=" a" kJ•mol-1
②H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ;ΔH=" b" kJ•mol-1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式:
若①的溶度积常数为KSP,②的离子积常数为KW,Fe3+发生水解反应的平衡常数:
K=。(用含KSP、KW的代数式表示)

周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期;E、F、G为同一周期;A和E、D和G分别为同一主族;A与B组成的化合物是一种温室气体;D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;E是所在周期原子半径最大的元素(除稀有气体外);F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的;H元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子。
(1)E2D2物质中化学键的类型是__________________
(2)一定条件下,A2气体与C2气体充分反应可生成6.8 g的气体,放出18.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式为:_________________________________________;生成物分子的空间构型为_________________,其中C的杂化方式为_______________。
(3)C和E组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是

(4)H的基态原子的电子排布式为__________________________已知H2+能与(2)中的生成物的水溶液形成配合物,请写出该配合物中阳离子的结构简式:_________________,在此配合物的水溶液中加入乙醇,现象是_______________________________________。
(5)将足量的GD2通入EDA溶液中所得溶液的离子浓度的大小顺序为:

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