(12分)下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚
石、石墨结构中的某一种的某一部分
（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同） ，晶体的空间最小环由 个原子构成，金刚石属于 晶体；
（2）其中代表石墨是 ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为 个；
（3）代表干冰的是 ，它属于 晶体，每个CO2分子与 个CO2分子紧邻；
（4）上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为 。
（5）第ⅢＡ、ⅤＡ族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与 个
Ｎ原子相连，与同一个Ga原子相连的Ｎ原子构成的空间构型为 。
在四大晶体类型中，GaN属于 晶体。
(6分)钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。
在空气酸度不大的环境中，其负极是，负极反应式为；
正极是，正极反应式为。
（1）X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是_________________；
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________。
(3)下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母）
| A．升高温度 | B．降低温度 | C．增大压强 | D．减小压强 |
E、加入催化剂 G、移出氧气
（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为。
（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是。
酸雨的形成主要是由于空气中含有气体。现取一份雨水，每隔一段时间测定其pH，结果如下：
| 测定时间/h |
0 |
1 |
2 |
4 |
8 |
| 雨水pH |
4.73 |
4.62 |
4.56 |
4.55 |
4.55 |
产生上述结果的原因是。
工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是，该反应中氧化剂是______，还原剂是______，被氧化的元素是______，被还原的元素是______。