碱金属钫（Fr）具有放射性，下列对其性质的预言中，错误的是
| A．在碱金属元素中它的原子核对最外层电子的引力最大 |
| B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 |
| C．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 |
| D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 |
已知：Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s）△H1= ―351．1kJ/mol
Hg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s）△H2= ―90．7kJ/mol
则反应Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）的焓变是
| A．―441．8 kJ/mol | B．―254．6 kJ/mol |
| C．―438．9 kJ/mol | D．―260．4 kJ/mol |
在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2> Q1的是
| A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H= －Q1； 1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g） △H= －Q2 |
| B．C（s）+1/2O2（g）="CO" （g） △H= －Q1； C（s）+ O2（g）=CO2（g） △H= －Q2 |
| C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H= －Q1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= －Q2 |
| D．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H= －Q1； |
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H= －Q2
已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下
列热化学方程式正确的是
| A．H2 O（g）＝ H2（g）＋1/2O2（g） ΔH ＝ 242 kJ/mol |
| B．2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（g） ΔH ＝ －484 kJ/mol |
| C．H2（g）＋1/2O2（g）＝ H2O（1） ΔH ＝－242 kJ・mol |
| D．2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（g） ΔH＝ ＋484 kJ・mol－1 |
以下几个热化学方程式，表示碳或氢气燃烧热的热化学方程式是
| A．C（s）＋O2（g）===CO（g）ΔH= 110．5 kJ/mol |
| B．C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH= －393．5 kJ/mol |
| C．2H2（g）＋O2（g）="==2" H2O（l）ΔH= －571．6 kJ/mol |
| D．H2（g）＋O2（g）="==" H2O（g）ΔH= －241．8 kJ/mol |
下列关于燃烧热的说法中正确的是
| A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 |
| B．常温下，可燃物燃烧放出的热量 |
| C．在25℃、1．01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 |
| D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 |