25 ℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是
| A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合， 则c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－) |
| B．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H+)之比为2∶1 |
| C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中 c(OH-) =" 0.1" mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7 |
| D．4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3④NaOH中c(Na+)的大小顺序是①＞②＞③＞④ |
25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na+ )＝c(Cl－)＞c（CH3COO－ )＞c( H+ ) |
| B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）:c(NH3·H2O)＞c(NH4+ )＞c(Cl－)＞c(OH－) |
C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： c (Na+ )＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) |
| D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+ ) |
在一定温度下，体积不变的密闭容器中发生如下反应：CO2+H2
CO+H2O。已知在此条件下，3molCO2和1molH2充分反应达到平衡时，H2的转化率为75%。若在此条件下加入4 molCO2和1 mol H2，则达到平衡时CO和H2O的物质的量之和为
| A．1.5mol | B．1.6mol | C．1.8mol | D．2.5mol |
NH4Cl稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值
一定增大的是①HCl气体②氨气（NH3）③H2O④NH4Cl固体⑤NaOH固体⑥降温
| A．③④⑤ | B．②④ | C．②③⑥ | D．②④⑥ |
已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
| 弱电解质 |
H2CO3 |
NH3·H2O |
| 电离平衡常数 |
Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11 |
1.77×10-5 |
则常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2 CO3溶液，其中错误的是
A．c (NH4+) > c (CO32- )> c (NH3·H2O) > c (HCO3- )
B．c(NH4+ )+c(H+ ) = c(HCO3- )+c(OH- )+2 c(CO32- )
C．c (CO32- ) + c (HCO3- ) +c (H2CO3) = 0.1 mol·L-1
D．c (NH4+ ) + c (NH3·H2O) ="2" c (CO32- ) + 2c (HCO3- ) +2 c (H2CO3)
25℃，在20 mL 0.1 mol/L氨水溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体
积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是
A．在D点：c (NH4+)＋c (NH3·H2O)＞c (Cl-)
B．在C点，V1＜10，且有c(NH4+)＝c(Cl-)＝c(OH－)＝c(H+)
C．在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．已知25℃时 0.1mol·L-1氨水电离度为1.33%，则b＜a＜12