下列离子方程式中，正确的是
A.向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl－
B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH
C碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2+2H+ Ca2++2H2O+2CO2↑
D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH－ 3Cl－+ClO－+H2O
下列说法符合事实的是
| A．物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小 |
| B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl） |
| C．物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c(X—)+ c(HX)=" 0.02" mol/L |
| D．己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。在含C1-、CrO42-浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀。 |
用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是
| A．当a、b都是铜做电极时，电解的总反应方程式为： 2CuSO4+2H2O  2H2SO4+2Cu+O2↑ |
| B．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-＝4OH— |
| C．当燃料电池消耗2.24L 甲醛气体时，电路中理论上转移2mole- |
| D．燃料电池工作时，负极反应为:HCHO+ H2O—2e-＝HCOOH + 2H+ |
X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是
| A．原子半径：W>Z>Y>X | B．气态氢化物的稳定性：X<Z |
| C．最外层电子数：Y>W | D．Y、Z的氧化物都是两性氧化物 |
室温下用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
| A．图1：验证浓硫酸具有强氧化性 |
| B．图2：制取干燥的NH3 |
| C．图3：干燥、收集并吸收多余SO2 |
| D．图4：验证乙炔的还原性 |
某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2,已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为—Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有多少种
| A．5种 | B．9种 | C．12种 | D．15种 |