某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性。
（1）硫酸铝溶液： (显 性)。
（2）硝酸铵溶液： (显_ 性)。
（3）次氯酸钠溶液： (显_ 性)。
（4）碳酸氢钠溶液： (显_ 性)。
某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。
（1）实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是__________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是__________热反应。
（2）根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。
已知Zn和Fe2O3在高温下发生反应：3Zn + Fe2O3 =" 2Fe" + 3ZnO，其中Zn是____________剂，被_______________，发生__________反应。氧化产物是_______还原产物是 ________。
1.5 mol O2的质量为_____________ g，标况下体积为_________ L。0.5mol H2O中含电子数为_________________mol
（1）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：① ，② 。
（2）金属钠着火时要用 灭火，请写出Na2O2与水的离子方程式
（3）用离子方程式表示实验室用Al2(SO4)3溶液制Al(OH)3的最佳方案 ，制备时为什么不能用NaOH溶液 （用化学方程式解释）。