已知0.1 mol?L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
| A．加少量烧碱溶液 | B．升高温度 |
| C．加少量冰醋酸 | D．加少量醋酸钠溶液 |
在8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl反应中，氧化剂和还原剂的分子个数之比是( )
| A．3∶2 | B．3∶8 | C．3∶1 | D．8∶3 |
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )
| A．盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O |
| B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑ |
根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序正确的是（）
①I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI；
②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；
③2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2
| A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 | B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－ |
| C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 | D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ |
下列有关离子检验的说法不正确的是（）
| A．检验Cl-的试剂是硝酸银和硝酸 |
| B．检验SO42-的试剂是氯化钡和盐酸 |
| C．滴加盐酸生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则该溶液含有CO32-或HCO3- |
| D．向溶液中加入氯化钡溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42- |
用NA表示阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是（ ）
| A．64gSO2含有氧原子数为NA |
| B．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA |
| C．0.5NA个O2的质量为32g |
| D．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA |