高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列叙述不正确的是
| A．放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ（OH）2 |
| B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O |
| C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 |
| D．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）
A 溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B 溶液中c（H+）增大
C 醋酸电离平衡向左移动 D 溶液的pH减小
已知25 ℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×10-5氢氰酸：4.93×10-10
氢氟酸：7.2×10-4甲酸：1.77×10-4则物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的上述溶液酸性最强的是（）
A 醋酸 B 氢氰酸 C氢氟酸D甲酸
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A CH3CH2COOHB Cl2C NH4HCO3 D SO2
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O 
H+＋OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（）
A 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变
C 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D 将水加热，KW增大，pH不变
不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14，则下列正确的是（）
A c(H+)随温度的升高而降低
B水的电离过程是吸热的
C水的电离平衡常数与浓度、温度有关
D在35℃时，c(H+) > c(OH─)