氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式：
(1)H2(g)+
O2(g) ＝ H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1
(2)H2O(l) ＝ H2(g)+O2(g) ΔH2＝b kJ·mol-1
(3)2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol-1
下列关于它们的表述正确的是
| A．2b＝c | B．b＝285.8 |
| C．a＝－b | D．氢气的燃烧热为a kJ·mol-1 |
下列选项的说法中正确的是
| A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 |
| B．3p2表示3p能级有两个原子轨道 |
| C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 |
| D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 |
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5下列正确的是
| A．第一电离能：③＞②＞① | B．原子半径：③＞②＞① |
| C．电负性：③＞②＞① | D．不成对电子数：③＞②＞① |
4p轨道电子排布达到半充满的元素，其原子序数是
| A．15 | B．33 | C．35 | D．51 |
气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是
| A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 |
| B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 |
| C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 |
| D．1s22s22p63s23p63d104s24p1 →1s22s22p63s23p63d104s2 |
基态原子的价电子构型3s23p3，下列关于它的描述正确的是
| A．该元素的电负性小于1.8 |
| B．3p能级上的3个电子能量相等，自旋状态相同 |
| C．它的氢化物分子中有四个键合电子 |
| D．该元素的价电子数是4 |