根据下列热化学方程式
（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ/mol
（2）H2(g) + 
O2(g) ＝ H2O(l) △H2＝–285.8 kJ/mol
（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3kJ/mol
可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：
| A．△H＝＋244.1kJ/mol | B．△H＝－488.3kJ/mol |
| C．△H＝－996.6kJ/mol | D．△H＝＋996.6kJ/mol |
现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、
焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和足量焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373~1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：
焙烧炉中：2ZnS＋3O2＝2ZnO＋2SO2①
鼓风炉中：2C＋O2＝2CO ②
ZnO (s)＋CO (g) 
Zn (g)＋CO2 (g) ③
假设鼓风炉体积固定且密闭，随反应的进行鼓风炉内不同时间气态物质的物质的量浓度(mol/L)如下表
| 反应进行时间/min |
CO |
Zn |
CO2 |
| 0 |
0.11 |
0 |
0 |
| 2 |
0.1 |
0.01 |
0.01 |
| 30 |
c1 |
c2 |
c2 |
| 35 |
c1 |
c2 |
c2 |
(1) 若保持温度不变，在鼓风炉中增大CO的浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；
(2) 已知：该温度时，化学平衡常数K=1.0，则表中c1＝（写出计算过程）
(3) 假设通过改变反应条件，若使焙烧炉中反应①的ZnO几乎完全被CO还原，焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比不超过。
(4) 若起始浓度不变，通过改变反应条件，达平衡时鼓风炉中反应③CO的转化率为80%，此时该反应的平衡常数K＝，此时焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比大于
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是：
| A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 |
| B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高 |
| C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸 |
| D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5:1:4:1的离子化合物 |
镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高而平稳，因而越来越成为人们研制绿色原电池所关注的重点。有一种镁原电池的反应为：x Mg＋Mo3S4放电充电MgxMo3S4。在镁原电池放电时，下列说法错误的是
| A．Mg2+向正极迁移 | B．正极反应为：Mo3S4＋ 2xe－ = Mo3S42x— |
| C．Mo3S4发生氧化反应 | D．负极反应为：xMg－2xe－=xMg2+ |
某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：
 |
 |
该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）。
下列关于该有机物的叙述正确的是：
| A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种 | B．该有机物属于芳香族化合物 |
| C．键线式中的Et代表的基团为－CH3 | D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应 |
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化
关系如右图。下列说法正确的是
| A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线 |
| B．前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min) |
| C．25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L |
| D．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态 |