常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH－)满足c(H+)·c(OH－)=10－24，则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是
| A．NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－ | B．Ba2+ 、Na+、Cl－、NO3－ |
| C．Na+、Cl－、SO42－、HCO3－ | D．K+、Na+、AlO2－、Cl－ |
下列对选修四教材中的数据叙述正确的是（）
| A．单独利用焓变的数据或熵变的数据就能判断化学反应能否自发进行 |
| B．利用一元弱酸的电离平衡常数相对大小可以判断其相应可溶性盐的水解程度的相对大小 |
| C．利用反应热数据的大小可以判断不同反应的反应速率的大小 |
| D．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性 |
关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的( )
| A．c(NH4+)：③＞① |
| B．水电离出的c(H+)：②＞① |
| C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH )+c(NH3•H2O) |
| D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c(Cl )＞c(OH )＞c(H+) |
我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是( )
| A．反应进行的方向 | B．反应的快慢 | C．反应进行的限度 | D．反应物的多少 |
高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）
| A．该反应的焓变为负值 |
B．2CO2(g)＋2H2(g) 2CO(g)＋2H2O(g)的平衡常数K1＝K2 |
| C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 |
| D．若恒容、恒温下充入CO，则K值变大 |
下列说法正确的是（）
| A．反应NH3(g)+HCl(g)="==" NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0 |
| B．加热蒸干硫酸铝溶液的过程中促进了Al3+的水解，最终应该得到Al(OH)3沉淀 |
C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小 |
| D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小 |