下图表示的反应关系中，部分产物被略去，已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成A（白色固体）、B、C各1mol , X、E、G的焰色反应均为黄色。回答下列问题
（1）写出下列物质的化学式：X ，G ，D
（2）写出G与C反应生成D的离子方程式____________________________
（3）写出X+E→A的离子方程式___________________________________
（4）写出C与Na2O2反应的化学方程式_________________________________
若有0.2mol Na2O2参加反应，则转移的电子数为__________________
3分）将铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液的烧杯中组成原电池，该原电池的负极为___________其电极反应式为 __________________________________________。
下表为元素周期表短周期的一部分请回答下列问题：
(1)A与B形成的阴离子可能有----------------------------------。（填化学式）
(2)五种元素形成的气态氢化物中最稳定。（填化学式）
(3)写出D的氢化物在过量的B中燃烧的化学方程式___________________________。
(4)写出由A、B两种元素形成的非极性分子的电子式。A、E两元素形成化合物的空间构型为_____________。
A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系。
|
|
，请回答下列问题：
针对下表中的9种元素，用化学用语回答下列问题：
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
| 1 |
① |
||||||
| 2 |
② |
③ |
④ |
||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
（1）、写出⑧的原子结构示意图：_____________________________
（2）、形成物质种类最多的元素是____________________________
（3）、用电子式表示①和⑨形成化合物的过程____________________________
（4）、⑤⑥⑦最高正价氧化物对应水化物碱性由强至弱的顺序是____________________________
（5）、工业上冶炼⑥的单质选用的方法是 ____________________________
（6）、写出⑦的单质与三氧化二铁反应的化学方程式____________________________
（7）、写出③和⑧的最高正价氧化物对应水化物的浓溶液与一种结构为平面正六边形分子式为C6H6的物质反应的化学方程式：____________________________
下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。
| 族 周期 |
IA |
0 |
||||||
| 1 |
H |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
He |
| 2 |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
Ne |
| 3 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
Ar |
（1）下列说法正确的是
| A．可用于半导体材料的元素是碳 |
| B．PH3的稳定性比H2S强 |
| C．第VA族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4 |
| D．H2SiO3的酸性比H3PO4弱 |
E．NaOH的碱性比Mg(OH)2强
（2）第2周期VIIA族元素的原子结构示意图是_______________，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是。_______________
（3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______________（填化学式，下同）；碱性最强的是 _______________；具有两性的是_______________。