A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）B元素的原子结构示意图为___________
（2）A、B两元素形成的化合物的名称是________
（3）用电子式表示B2A的形成过程
接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) ；△H＜0。在2L恒容的密闭容器中，加入3molSO3(g)和lmol氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.6mol·L-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时c(SO3)＝a mol·L-1。
(1) 0min～4min内生成O2平均速率v(O2)＝；如果0min～4min内SO3生成速率平均为x，4min～8min内SO3生成速率平均为y，8min～10min内SO3生成速率平均为z（其它条件不变，且忽略反应中温度变化），则x、y、z大小关系为______________。
(2) 达到平衡时c(O2)＝c(SO2)，则a＝mol·L-1；如果此时在平衡体系中加入0.5molN2，则SO2在混合气中所占的体积分数____________（填“增大”、“减小”或“不变”）
(3) 若起始时n(SO3)、n(SO2)、n(O2)（/mol）分别按下列4组数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是。
| A．1、2、2 | B．3、1.5、1 | C．3、0、0 | D．0、6、5 |
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间（s） |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)（mol） |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
(1)图中表示NO2的变化的曲线是____________。
(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v(NO)逆＝2v(O2)正 d.容器内的密度保持不变
(3)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
__________。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂
某溶液中可能含有Na+,K+,Br—,SO42-,CO32-等离子中的全部或其中的几种,现分别取三份溶液,进行如下操作：
a.用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色；
b.溶液中通入氯气,溶液由无色变为橙色；
c.溶液中加入过量的稀硫酸后,无气体放出,再加入Ba(NO3)2溶液后,产生白色沉淀.
(1)原混合液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是.
(2)为确定离子是否存在,只需将c操作中如何改进？______________
(3)为确定离子是否存在,应补充的实验操作是。
A、B、C、D、E、F都是短周期主族元素，教育博客原子系数依次增大。其中B原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；教育博客A能和C形成原子个数比为1：1和2：1的物质；D也能和C形成原子个数比为1：1和2：1的物质；D、E、F元素的最高价氧化物的水化物两两皆能反应，都生成盐和水；F单质在常温下是一种气体。试回答：
（1）请写出下列元素的名称： C______,E_______, F______，
B在元素周期表中的位置是________________。
（2）B、C、F三种元素形成的氢化物中，沸点最高的是________________。（填分子式）
（3）A与C形成的含有18个电子的分子的电子式是_____________。
（4）C、 D单质形成原子个数比为1：1的化合物的化学方程式是_______________。
（5）E单质与D元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______________。
已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。
(1)若A为固体非金属单质
①D的化学式为
②C→D的化学方程式
（2）若A为气态非金属单质
① D物质的颜色是
②A→B的化学方程式
③E→C的离子方程式为。