世界万物都是由各种元素组成的，用好化学用语，对日后化学的学习-优题课

(9分)现有下列装置，回答问题：

（1）写出有标号仪器的名称：①，②；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为，发生装置为 (填字母序号)。若反应过于剧烈，从实验安全角度考虑，可以采取的措施有(写一种即可)；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解，进行下表所示的实验。
【实验内容】：

编号	实验内容	实验现象	实验结论
1	取反应后固体剩余物0.2g 加入5mL6％的溶液	剧烈反应，放热产生大量气泡	生成物中的催化分解
2	取0.2g加入5mL (质量分数)的溶液	平稳反应，放热，持续产生气泡	催化分解
3	取反应后固体剩余物1.0g，加入足量水，充分溶解，过滤	固体完全溶解，滤纸上无黑色固体残余物	固体剩余物中无

【实验分析】：
①完善上表中的填空内容：实验2、实验3 ；
②实验2的目的是；
③经讨论，实验1的结论不正确，理由是；
【资料】：在43.9℃～377.9℃范围中，受热分解时，会发生以下两个反应：

④取8.0g，加热使之完全分解，生成的质量可能为(填字母序号)；
A．0.81g B．1.08g C．1.42g D．1.62g
⑤资料显示，在43.9℃一377．9℃范围中的失重率(与的质量比)为18.0％。结合资料分析，在43.9℃～377.9℃范围中，分解反应主要以(填“a”或“b”)为主。

(5分)氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。

（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，氯化钠由构成(填微粒符号)。由图1可知，元素的化学性质与原子结构中的(填字母序号)有密切的关系；
A．最外层电子数 B．内层电子数 C．质子数
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学符号依次为；
（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是(填化学式)，请标出NaClO₂中氯元素的化合价。

(8分)完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
（1）天然气燃烧：，该反应(填写“放热”或“吸热”)；
（2）稀硫酸除铁锈：，溶液由无色变为；
（3）工业上用赤铁矿炼铁的原理：，冶炼生铁的主要设备是；
（4）若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3％～5％的NaHCO₃溶液：；该反应的基本类型是；
（5）少量硫酸铵固体与熟石灰混合研磨：；检验该气体可用试纸。

(3分)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。现有

A．金刚石；

B．烧碱；

C．盐酸；

D．二氧化硫；

E．葡萄糖；
F．碳酸钾，
请用相应物质的化学式填空。
（1）人体胃液中含有的酸是；
（2）易吸水而潮解的碱是；
（3）草木灰的主要成分是；
（4）自然界中最坚硬的物质是；
（5）医学上称为“低血糖”的糖是：
（6）能使高锰酸钾溶液褪色并引起酸雨的是。

镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
（1）从海水中提取金属镁，可按下图流程进行：

①下列说法正确的是（填字母）。
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能
D．该流程涉及的基本反应类型有4种
②该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是。
（2）某化学兴趣小组对某种碱式碳酸镁晶体的组成进行探究。
【查阅资料】①碱式碳酸镁晶体可以表示为xMgCO₃•yMg(OH）₂•zH₂O；②Mg(OH）₂、MgCO₃受热均能分解生成对应的氧化物；③碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰等物质的混合物。
【设计实验】该小组同学设计了下图所示的实验装置，假设每步反应和吸收均进行完全。

【进行实验】取23.3g碱式碳酸镁晶体进行实验，步骤如下：
①连接好装置并检查气密性。
②装入药品，打开活塞K，通入一段时间空气。
③分别称量装置C、D的质量（数据见下表）。

	装置C的质量	装置D的质量
步骤③	292.4g	198.2g
步骤⑥	296.9g	207.0g

④关闭活塞K，点燃酒精灯，使碱式碳酸镁晶体完全分解。
⑤停止加热，同时打开活塞K，通入空气至恢复到室温。
⑥再次分别称量装置C、D的质量（数据见右表）。
【实验分析】
①装置A的作用为，装置D的作用为。
②反应后，装置B中的剩余固体是，质量为g。
③该碱式碳酸镁晶体[xMgCO₃•yMg(OH）₂•zH₂O]中，x︰y︰z = （写最简整数比）。

物质类别	酸	碱	盐	金属氧化物	非金属氧化物
化学式