下列化学用语使用正确的是 （ ）
| A．Na2O2的电子式：Na：O：：O：Na | |
| B．表示中和热的热化学方程式：NaOH+HC1=NaC1+H2O △H="—" 57.3kJ/mol | |
| C．苯酚钠溶液中通入CO2的离子方程式：C6H5O—+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3— | | | |
D．CH3—CH—CH—CH—CH3的名称：2—甲基—3，4—二乙基戊烷 CH3 CH3C2H5 |
相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：
X2 (g+3Y2(g)
2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol-1，实验测得有关数据如下表：
下列叙述不正确的是
| A．容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50% |
| B．Q="27.78" kJ |
| C．若容器①体积改为1.0 L．则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ |
D．容器①、②中反应的平衡常数相等，K= |
在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2 + O2
2SO3，ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是
| A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 |
| B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 |
| C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g |
| D．达到平衡时，SO2的转化率为90% |
在密闭容器中进行N2＋3H2
2NH3反应，起始时N2和H2分别为10 mol 和30 mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是
| A．40 mol 35% | B．20 mol 30% |
| C．20 mol 70% | D．10 mol 50% |
某温度下在容积不变的密闭容器中发生如下反应：2SO2+O2
2SO3（g），若开始时只充入2 molSO3（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为
| A．20% | B．40% | C．50% | D．60% |
2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
下列判断中，正确的是
| A．乙中SO2的平衡转化率大于80 % |
| B．该温度下，乙达平衡时间小于甲 |
| C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍 |
| D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率 |