向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- 2Fe3++2I-===2Fe2++I2 ,则下列有关说法中，不正确的是
A．还原性： |
| B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol |
| C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl- |
| D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3 |
已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)，△H＝－Q1kJ•mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，△H＝－Q2 kJ•mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，△H2＝－Q3 kJ•mol－1。
常温
下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为
| A．0.4Q1＋0.05Q3 | B．0.4Q1＋0.05Q2 |
| C．0.4Q1＋0.1Q3 | D．0.4Q1＋0.2Q2 |
在一定温度下，可逆反应：A2(g)＋B2(g) 
2AB(g)达到平衡的标志是
A．单位 时间生成n mol的A2，同时生成n mol的AB |
| B．容器内的总压强不随时间变化 |
| C．单位时间生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2 |
| D．单位时间生成n mol的A2，同时生成n mol的B2 |
在0.1mol•L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH 
CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述中，正确的是
| A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入少量0.1 mol•L－1HCl溶液，溶液中c(H＋) 减小 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是
| A．2.5μmol•L－1•min－1和2.0μmol•L－1[ |
| B．2.5μmol•L－1•min－1和2.5μmol•L－1 |
| C．3.0μmol•L－1•min－1和3.0μmol•L－1 |
| D．3.0μmol•L－1•min－1和3.0μmol•L－1 |
下列各组比较中，前者比后者大的是
| A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 |
| B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 |
| C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 |
| D．25℃时，pH均为3的盐酸和硫酸溶液中水的电离程度 |