阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结构，经由下列反应路线可得知到E和R两种阻垢剂（部分反应条件略去）
（1）阻垢剂E的制备
①A可由人类重要的营养物质
水解制得（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）
②B与新制的
反应生成D，其化学方程式为 。
③D经加聚反应生成E，E的结构简式为 。
（2）阻垢剂R的制备
①G→J为取代反应，J的结构简式为 。
②由L制备M的反应步骤依次为：
、 （用化学方程式表示）。
③1mol Q的同分异构体T（碳链无支链）与足量
溶液作用产生2mol 
，T的结构简式为 （只写一种）。
A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：
请回答下列问题：
（1）写出B中含氧官能团的名称_____________。
（2）既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有___________（用A、B、C、D填空）。
（3）按下图，C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于_________反应（填反应类型名称）。
（4）同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种：
①化合物是1，2－二取代苯；
②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有－COO－结构的基团
其中两种（G和H）结构简式如下图所示，请补充另外两种。
__________________、_________________。
（5）写出H与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式。
钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如图：
负极电极反应式为，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。
（2）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
| 溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
| pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_________（填离子符号），根据表中数据，浓度均为0.01mol·L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。
A．HCNB．HClO C．CH3COOHD．H2CO3
（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。
当300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________________。几种离子开始沉淀时的pH如下表：
| 离子 |
Fe2+ |
Cu2+ |
Mg2+ |
| pH |
7.6 |
5.2 |
10.4 |
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_______（填离子符号）先沉淀，
Ksp[Fe(OH)2]Ksp[Mg(OH)2]（填“＞”、“＝”或“＜”）。
一定条件下向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO2气体，发生反应2NO2
N2O4。反应中测得相关数据如下表所示：
| 反应时间/min |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
| 气体相对分子质量 |
46 |
57 |
64 |
69 |
69 |
69 |
（1）此条件下该反应的化学平衡常数Kc＝________。（填表达式）
（2）在50 min末，向容器中加入
mol NO2，若要保持平衡不发生移动，则应加入N2O4________mol。
（3）若保持容器体积不发生变化，升高温度，则可得如图图像，据此判断该反应ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）若在体积不变的情况下，开始充入0.5 mol N2O4，则达到新平衡时N2O4的转化率α＝________。
．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________________________________。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)
（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值________(填“相等”或“不相等”)。
在真空密闭容器内加入a mol PH4I固体，在一定温度下发生如下反应
PH4I（S）
PH3（g） + HI（g）①；
4PH3（g） P4（g）+ 6 H2（g）②；
2HI（g） H2（g） + I2（g）③
以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol，I2(气)为c mol，H2为d mol。求：
（1）平衡后，容器内P4(气)和PH3的物质的量（用代数式表示）：n(P4)=，n(PH3)=。
（2）a，b，c三者的关系服从a >(填含b，c的代数式)。
（3）平衡后，增大压强，容器内n(I2),n(PH4I)(增加、减少、不变)