对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是
（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②
以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是
。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不有石墨作阳极的原因是 。
（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。
(4分)现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡______移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中
的比值将_______(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)_______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。
（1）在配合物[Zn(NH3)4]2+中，提供空轨道的微粒是___________，在配合物物质[Co(NH3)5Cl]Cl2 中，配位数数值是_________（填数字）。
（2）根据价电子对互斥理论预测HCN的空间结构为形，其中C原子用于形成σ键的是2个sp杂化轨道。（提示：HCN分子中所有原子的最外电子都达稳定结构。）
（3）在NaCl晶体中任一个Na+与它最近且等距离的Cl-有______个。
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的单质是最轻的物质，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
（1）X元素的元素符号是 ；W元素的元素名称是。
（2）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，（请选“sp”或“sp3”）1molY2X2含有σ键的数目为。
（3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是________________________。
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
| a |
b |
||||||||||||||||
| c |
d |
||||||||||||||||
| e |
f |
g |
h |
i |
|||||||||||||
| j |
|||||||||||||||||
（1）j是钴元素，试写出该元素的基态原子电子排布式。
（2）c、d原子半径大小cd，第一电离能大小关系是cd，
电负性大小关系是dc。（以上填“>”或“<”或“=”）
（3）已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O
NH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是____________(填序号a 或b ，见下图) 。
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H）化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
| Si—O |
Si—Cl |
H—H |
H—Cl |
Si—Si |
Si—C |
|
| 键能/kJ·mol－1 |
460 |
360 |
436 |
431 |
176 |
347 |
请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）
SiCl4SiO2；SiSiC
（2）下图每个“●”表示硅晶体中的一个硅原子，每个硅原子与Si—Si键数之比为_____________，属于_________晶体。
（3）工业上所用的高纯硅可以通过下列反应制备得到：SiCl4(g)+2H2(g) =Si(s)+4HCl(g)；
根据此方程式并结合上述表格中数据可计算出此反应的△H=+236KJ.mol-1，请判断该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。