部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为
、CuO)共5.76 g,经如下处理：
下列说法正确的是
A．滤液A中的阳离子为 |
B．V =224 |
| C．样品中CuO的质量为4.0g | D．V =448 |
（1）铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入KNO3后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时气体逸出，该反应的离子方程式为 。（2）在含Cu＋的酶的活化中心内，亚硝酸根离子(NO2-)可转化为NO，写出Cu＋与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式。
将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是
①加热②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入足量的氢氧化钠溶液
| A．①→②→③→④→① | B．②→①→④→③→① |
| C．②→④→①→③→① | D．③→④→①→②→① |
下列实验装置图正确的是（选项A的反应原理是：C2H5OH
C2H4↑+ H2O）
若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有
| A．1种 | B．2种 | C．3种 | D．4种 |
已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋→Cu＋Cu2＋(未配平)。NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有紫红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是
| A．该反应显示硫酸具有酸性 | B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 |
| C．刺激性气味的气体是氨气 | D．反应中硫酸作氧化剂 |