将盛有50g稀盐酸的烧杯放在天平上，然后把过量的碳酸钠加入到盛有稀盐酸的烧杯中，以测定稀盐酸中HCl的质量分数。已知反应前烧杯内稀盐酸和碳酸钠的总质量为60.0g, 从反应开始至以后的6分钟内，每1分钟读1次数并记录。结果如下：
| 时间/min |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
| 质量/g |
60.0 |
58.0 |
57.0 |
56.8 |
56.7 |
57.2 |
56.7 |
试回答下列问题：
（1）表中有一个测定结果误差较大，这点所在的时间是第_______min；
（2）在给出的坐标纸上，画出表示反应过程的质量与时间的曲线图；
（3）试计算50g稀盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程）。
足量的碳酸钙与50g 14.6%的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？
实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2，反应后所得溶液体积为40mL．（假设大理石中的杂质不与盐酸反应，反应前后溶液体积不变）．向该溶液中匀速逐滴加人Na2CO3溶液 并不断搅拌，测得溶液的pH随时间变化如图所示，该过程 共放出气体660mL（密度为2.0g/L）析出沉淀5.0g．
（1）根据图象可以看出．Na2CO3首先与溶液中的反应．
（2）本实验制取CO2所用大理石中含CaCO3g．
（3）已知制取CO2所用稀盐酸的密度为1.06g/Cm3求这种盐酸的质量分数．（计算结果保留1位小数，无计算过程不给分）
同学在帮助老师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末，他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经变质？
（2）猜想与假设：该氢氧化钙粉末的成分为
I.氢氧化钙；
II.氢氧化钙、碳酸钙；
III._____①_________．
（3）设计方案、进行实验：请你参与探究，并填写下表
（4）联想与启示：氢氧化钙变质的原因___________⑤_________（用化学方程式表示），因此氢氧化钙应___⑥_____保存．
（5）【定量分析】为了进一步探究该氢氧化钙样品中各成分的质量，小组同学称取氢氧化钙样品12.4g于锥形瓶中，加入32.6g水，振荡形成悬浊液，向锥形瓶中逐滴滴加的稀盐酸，使其充分反应至无气体产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示。
| 加入盐酸的质量/g |
0 |
25 |
37.5 |
| 锥形瓶中物质的质量/g |
45 |
70 |
80.3 |
（I）根据表中数据分析，加入盐酸的质量在0到25克时，仅有_⑦___与盐酸反应
（II）试求12.4g该样品中各成分的质量．
实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠固体，其中一部分已转化成了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取6克该药品，溶于13．7mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加溶质质量分数为7．4%的澄清石灰水，当用去10克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。计算：（1）6克该药品中碳酸钠的质量；（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。
现有铜和另一种金属的混合物8g，（可能是镁、铁、锌的一种）放入烧杯中，将140g14.0%的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，每次充分反应后，测得剩余固体的质量的固体的质量数据如下：
| 次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 加入稀硫酸质量/克 |
35 |
35 |
35 |
35 |
| 剩余固体质量/克 |
6.8 |
5.6 |
4.4 |
4.2 |
求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数？
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）