将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。）
依据记录数据判断，下列结论中正确的是
| A．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜 |
| B．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀 |
| C．在四种金属中乙的还原性最强 |
| D．甲、丁若形成原电池时，甲为正极 |
将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
| A．平衡常数减小 | B．BaO2量不变 |
| C．氧气压强不变 | D．BaO量不变 |
控制适合的条件，将反应2Fe3++2I－
2Fe2++I2设计成下图所示的原电池装置。
下列判断不正确的是
| A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 |
| B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 |
| C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 |
| D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极 |
据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应方程如下：2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述错误的是
| A．使用合适的催化剂可大大提高生产效率 |
| B．由反应需在300℃进行，可知该反应是吸热反应 |
| C．增大原料气中CO2的百分含量，可以提高H2的转化率 |
| D．70MPa的压力，不仅可以增加单位时间内的产出，还可以提高CO2和H2的利用率 |
用惰性电极进行电解，下列说法正确的是
| A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液中c(H+)不变 |
| B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液中c(OH－)减小 |
| C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1∶2 |
| D．电解硝酸银溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比可能不为4∶1 |
有关如图所示原电池的说法正确的是
| A．随着反应进行，左烧杯中盐溶液浓度上升，右烧杯中酸溶液浓度下降 |
| B．盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路 |
| C．随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小 |
| D．总反应为：2H+＋ Zn ="==" H2↑＋ Zn2+ △H>0 |