已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
(1) 当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的
pH 7(填＞、＝、＜)。
(2) 原混合物中碳酸钠的质量。
(3) 当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常
温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)。
小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品10g，把40g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）
|
实验次数 |
加入稀盐酸的质量/g |
剩余固体的质量/g |
|
1 |
10 |
7.5 |
|
2 |
10 |
5.0 |
|
3 |
10 |
3.2 |
|
4 |
10 |
a |
根据实验数据计算：
（1）表中a的数值为 ；
（2）样品中碳酸钙的质量分数是 ；
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
向100克MgCl 2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示。
（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时所得溶液的pH值为 （填编号）；
A．大于7 B．等于7 C．小于7
（2）通过计算，确定M点的值，写出计算过程。
工业盐酸中通常溶有少量的FeCl 3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl 3与NaOH反应的化学方程式为FeCl 3+3NaOH═Fe（OH） 3↓+3NaCl．请回答下列问题：
（1）FeCl 3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。
（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）取l00g该工业盐酸稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸，需加多少克水？（写出计算过程）
为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小敏同学取12.5g该样品进行实验，然后将100mL稀盐酸分五次加入该样品中，充分反应后测得每次生成气体的质量如下表所示（样品中的杂质不反应，生成的气体全部逸出）。
|
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
第5次 |
|
|
加入稀盐酸的体积/mL |
20 |
20 |
20 |
20 |
20 |
|
生成气体的质量/g |
1.1 |
1.1 |
1.1 |
1.1 |
0 |
请计算：
（1）生成气体的总质量是 g。
（2）碳酸钙（CaCO 3）的化学式量是 。
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
我市沿海地区大量养殖贝类海产品，贝壳中含有的碳酸钙是重要的工业原料。为了测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取贝壳样品25.0g放入烧杯中，分五次加入稀盐酸，每次充分反应后称量（杂质不与稀盐酸反应），所加入稀盐酸的质量与烧杯中物质的质量的关系如下表：
|
加入稀盐酸的总质量（g） |
25.0 |
50.0 |
75.0 |
100.0 |
125.0 |
|
烧杯中物质的总质量（g） |
47.8 |
70.6 |
93.4 |
116.2 |
141.2 |
计算：
（1）当加入盐酸的总质量为50.0g时，充分反应后生成的气体质量是 g。
（2）该贝壳样品中碳酸钙的质量分数。