I．我国即将建成自己的载人空间站。载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。
⑴某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的某极反应为：4OH-－4e-=O2↑+2H2O，则另一极反应为： 。
⑵有人提出，可以设计某温度下的反应：2CO=2C+O2（△H>O、△S<O）来消除CO的污染。请你判断该温度下上述反应是否能发生并说明理由是 。
Ⅱ.大气固氮属于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科学家一直致力“人工固氮”新方法的研究。
⑴有关大气固氮(以N2+O2 
2NO为例)、人工固氮(以N2+3H2 2NH3为例)反应的平衡常数
的值如下表。
| 反应 |
N2+02 2NO |
N2+3H22NH3 |
||
| 温度/℃ |
27 |
2000 |
100 |
400 |
| K |
3.84×10-31 |
0.1 |
3.4×109 |
2.0x104 |
下列说法正确的是 。(填字母)
a．大气固氮与人工固氮都是放热反应
b．人类模拟大气固氮无现实意义
c．寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向
d．在常温下，人工固氮非常容易进行
⑵已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 
=-92.4kJ·mol-1
2H2(g)+02(g)="2H20(1) " ="-571.6" kJ·mol-1
据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，N2可以与水反应，则反应 N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3／2O2(g)的= KJ·mol-1。
⑶某研究小组在673 K、30 MPa下，在体积为
的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其
(H2)和(NH3)随时间变化的关系如图所示。
①下列叙述正确的是 。(填字母)
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到化学平衡状态
C．若t3时由673 K升至773 K，则(H2)将增大
②从开始到平衡时反应的平均速率(以H2的浓度变化表示)
(H2)= 。
③若开始时(N2)=(H2)，则反应的平衡常数= (用代数式表示)。
以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸
氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下： 
（1）已知对苯二酚是一种强还原剂。生产中，反应Ⅱ中往往需要向溶液
中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是 ▲。
（2）下列有关说法正确的是 ▲。
| A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 |
B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为：CaSO4+4C CaS +4CO↑ |
| C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解 |
| D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥 |
（3）反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是 ▲。
（4）（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 ▲。
（1）三聚氰胺(结构如右图)，由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中 来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。
三聚氰胺中C原子的杂化形式是
二种环境的N原子的杂化形式分别是，。
（2）化合A是一种不稳定的物质，它的分子式可表示为OxFy，10mL A气体能分解成为15mL O2和10mL F2（同温同压）
①A的分子式是；
②已知A的分子中的x个氧原子呈…O－O－O…链状排列，则A的电子式是，A分子的结构式是。
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+（n和x均为正整数的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6-n]x+＋x R-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]＋xH+
交换出来的H+经测定，即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0.0015mol [CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol/L NaOH溶液25.00ml,推知:
x=,n=,该配离子的化学式为。
2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有
单键。
（1）该氮氢化合物的结构式为。
（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式。
（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出
上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素A－H在表中的位置，
族 周期 |
IA |
0 |
||||||
| 1 |
A |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
B |
C |
D |
|||||
| 3 |
E |
F |
G |
H |
用化学用语回答下列问题：
（1）D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_________________________。（3）A、D、E、H中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。(4) E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式
。
（5）在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 ；
与CO分子互为等电子体的分子和离
子分别为 和 ，根据等电子理
论推测CO分子的结构式可表示成 ，一个CO分子中有 个σ键， 个л键。
（6）根据VSEPR理论预测D和H所形成的HD4— 离子的空间构型为______________型。
(7)由A、B、C、D、E元素组成的10电子粒子中，含配位键的有、；
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D
＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
(1）B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。
（2）写出化合物AC2的电子式。AC2是由键组成的（填“极性”或“非极性”）分子。
(3）E的外围电子排布式是，在形成化合物时它的最高化合价为， ECl3形成的配合物的化学式为。
(4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。