烧碱、醋酸和碳酸氢钠等是生活中的常见物质。下列有关它们的表达正确的是
| A．将醋酸逐滴加入醋酸钠溶液中至溶液呈酸性，则该混合液中： C（Na+）>C（CH3COO-）>C（H+）>C（OH-） |
| B．将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的PH都逐渐增大 |
| C．在碳酸氢钠溶液中加入与其等物质的量的烧碱，溶液中的阴离子只有CO3-和OH- |
| D．常温下，将PH==12的烧碱溶液与PH==2的醋酸溶液等体积混合，所得混合溶液的PH＞7 |
下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
| 化学式 |
AgCl |
Ag2CrO4 |
CH3COOH |
HClO |
H2CO3 |
| Ks或Ka |
Ksp=1．8×10-10 |
Ksp=2．0×10-12 |
Ka=1．8×10-5 |
Ka=3．0×10-8 |
Ka1=4．1×10-7 Ka2=5．6×10-11 |
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．向0．1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
C．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO2-3 + Cl2+H2O =HCO-3+Cl-+HClO
D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀
电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法中正确的是
| A．铅蓄电池的A极为负极，电极材料为Pb |
| B．铅蓄电池工作过程中每通过电路中2mol电子则消耗1molH2SO4 |
| C．该电解池的阴极反应为2NO3- + 12H＋+ 10e- ＝ N2↑ + 6H2O |
| D．若电解过程中转移5moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左—Δm右）为14．4g |
有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是
| A．肯定有Al3+、Mg2＋、Cl－，可能有NH4+ |
| B．肯定有Al3+、Mg2＋、HCO3-，肯定没有MnO4－ |
| C．肯定有K＋、Al3＋、MnO4－，可能有HCO3- |
| D．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋ |
的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）
| A．7种 | B．6种 | C．5种 | D．4种 |
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是
| A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-- |
| B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl- |
| C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- |
| D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+ |