坦克的制造材料主要是各种金属的合金，铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中正确的是
| A．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性 |
| B．常温下，单质铁与浓硫酸不反应 |
| C．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26 |
| D．比较与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快 |
已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋离子或[Zn(OH)4]2－离子的物质的量浓度(假设Zn2＋离子浓度为10－5mol·L－1时，Zn2＋离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是
| A．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为： Zn2＋＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－ |
| B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝10－17 |
| C．某废液中含Zn2＋离子，沉淀Zn2＋离子可以控制溶液pH的范围是8～12 |
| D．向1 L 1 mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH 0.2 mol |
下列关于电解质溶液的判断正确的是
| A．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4 ④NH3·H2O，c(NH4＋) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④ |
| B．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中： c(Na＋) +c(H＋) = c(S2－) +c(HS－)+c(OH―) |
| C．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH一定比NaCN溶液小 |
| D．常温下pH＝6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子 |
1体积pH＝2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于
| A．9 | B．10 | C．11 | D．12 |
在密闭容器中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
| A．A的转化率不变 | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．D的体积分数变大 | D．a＜c＋d |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋) |
| B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋) |
| C．Na2CO3溶液： c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3) |
| D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： |
c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)