若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是
| A．常温常压下22.4 LH2含2NA个电子 | B．NA个O2和NA个H2的质量比为16 : 1 |
| C．1molH2O总共含有3NA个原子 | D．71g Cl2变为Cl--可得到2NA个电子 |
向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的Cl2恰好完全反应，则Cl2 的体积在标准状况下为
| A．7.84L | B．6.72L | C．4.48L | D．无法计算 |
有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）
| A．0.448 L | B．0.672 L | C．0.896 L | D．0.224 L |
某实验小组对一含有Al3+ 的未知溶液进行了如下分析：
（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；
（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。
实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是
| A．该未知溶液中至少含有3种阳离子 |
| B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1 |
| C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10 |
| D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g |
下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
| A．取a克混合物充分加热，减重b克 |
| B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 |
| C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 |
| D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 |
通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是
| 操作 |
可能的实验现象 |
解释 |
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| A |
某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 |
有白色沉淀生成 |
溶液中一定含有SO42- |
| B |
向淀粉KI溶液中不断通入C12 |
溶液先变蓝 后褪色 |
C12先表现氧化性、 后表现强氧化性 |
| C |
CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入 盐酸溶解后再加入KSCN溶液 |
溶液不显红色 |
黑色固体中没有 Fe3O4 |
| D |
将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 |
有白色沉淀生成 |
BaSO3不溶于硝酸 |