下列说法：①硅是电子产品的重要材料，因为硅具有良好的导电性；②二氧化硅、二氧化碳都能与NaOH溶液反应；③二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；④二氧化硅一定不与任何酸发生反应。正确的是
| A．①②③④ | B．①②④ | C．①④ | D．②③ |
已知同温同压下,下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H1 K1
1/2N2(g) + O2(g) = NO2(g) △H2 K2
1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g) △H3 K3
则反应2NH3(g) + 7/2O2(g) = 2NO2(g) + 3H2O(g)的△H和K分别为
| A．2△H1+2△H2-2△H3 3K1+2K2-2K3 |
| B．2△H3-3△H1-2△H2 K13K22/K32 |
| C．3△H1+2△H2-2△H3 K13K22/K32 |
| D．3△H1+2△H2-2△H3 3K1+2K2-2K3 |
锑（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe
Sb4O6+6FeS，
②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。关于反应①、②的说法正确的是
| A．反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 |
| B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6 mol电子 |
| C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强 |
| D．每生成4 molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2：1 |
下列说法中正确的是
| A．难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小 |
| B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10－5 mol/L时，沉淀就达完全 |
| C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4) |
| D．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小 |
下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
| A．向饱和Na2CO3中加入过量CO2气体：CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3- |
| B．在沸水中滴入饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ |
| C．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸等体积混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+ |
| D．酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
下列离子在给定的条件下能大量共存的是
| A．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32- |
| B．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、I-、NO3- |
| C．0.1 mol/L的NaOH溶液中：K+、AlO2-、SO42-、CO32- |
| D．在pH＝7的溶液中：Fe3+、Na+、Br-、Cl- |