氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
| A．一个D2O分子所含的中子数为8 | B．NH3的结构式为 |
C．HCl的电子式为 |
D．热稳定性：H2S＞HF |
下列说法不正确的是（）
A用重结晶法可以提纯苯甲酸（含砂子）、硝酸钾（含氯化钠）括号内为杂质
B．从海带中提取碘，需经过以下实验步骤：灼烧、溶解、过滤、萃取分液、蒸馏
C．加热法不可以分离I2和NH4Cl固体混合物
D用酸性KMnO4溶液可以检验绿矾（FeSO4·7H2O）是否变质
下列有关分类的观点正确的是（）
①由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应；
②铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池；
③碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金；
④生物质能、沼气和乙醇都是可再生能源；
⑤乙醇、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质。
| A．①② | B．②④ | C．③④ | D．③⑤ |
工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：
已知：（1）步骤①中存在平衡：2Cr O42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O
（2）步骤③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq）
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是（）
| A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42—离子浓度增大 |
| B．步骤①中当2v（CrO42 一）=v（Cr2O72—）时，说明反应2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O 达到平衡状态 |
| C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72一离子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。 |
| D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至6 时，则可认为废水中的铬已除尽 |
根据右图，下列判断中正确的是
| A．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成 |
| B．烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ ＝2Zn2+ |
| C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极 |
| D．烧杯a中发生反应O2 + 4H++ 4eˉ ＝ 2H2O，溶液pH降低 |
已知A、B为单质，C为化合物。
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2
③若C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则B可能为Al
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
能实现上述转化关系的是
A．①② B．②④ C．①③D．③④