对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H2
2NH3(正反应为放热反应)下列叙述正确的是
| A．反应物和生成物的浓度相等 | B．N2和H2的浓度之比一定为1：3 |
| C．降低温度，平衡混合物里NH3的浓度增大 | D．增大压强，不利于氨的合成 |
相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积
变化的曲线如图所示,据图判断正确的是
| A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 |
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 |
| C．a点KW的数值比c点KW的数值大 |
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 |
用0.10mol/L的盐酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A.c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+)
B.c(NH4+)="=" c(Cl-), c(OH-)==c(H+)
C c(Cl-)＞c(NH4+), c(OH-)＞ c(H+)
D c(Cl-)＞c(NH4+), c(H+)＞c(OH-)
常温时，将a1ml、b1mol/L的CH3COOH溶液加入到a2ml、b2mol/L的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是
| A．如果a1b1 ==a2b2,则混合溶液的PH＞7 |
| B．如果混合溶液的PH==7，则混合溶液中c(CH3COO-)==c(Na+) |
| C．如果a1==a2,b1==b2, 则混合溶液中c(CH3COO-)==c(Na+) |
| D．如果a1==a2,，且混合溶液的PH＜7，则b1＞b2 |
在25℃时，密闭容器中X、 Y、 Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下
| 物质 |
X |
Y |
Z |
| 初始浓度mol/L |
0.1 |
0.2[ |
0 |
| 平衡浓度mol/L |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
下列说法错误的是
| A．反应达平衡时，X的转化率为50％ |
B．反应可表示为X +3Y 2Z,其平衡常数为1600 |
| C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 |
| D．改变温度可以改变反应的平衡常数 |
25℃时，某强酸溶液PH=a，强碱溶液PH=b，已知a+b=12，酸碱混合后PH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系正确的是
A．V（碱）=102V（酸） |
B．V（碱）="2" V（酸） |
| C．V（酸）=102V（碱） | D．V（酸）="2" V（碱） |