在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)
pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是
A．化学计量数：m + n < p B．平衡向逆反应方向移动了
C．物质B的转化率减小了 D．物质C的质量分数增加了
已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )
| A．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-4b" kJ·mol-1 |
| B．C2H2(g)+5[]2O2(g)====2CO2(g)+H2O(l)ΔH="2b" kJ·mol-1 |
| C．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-2b" kJ·mol-1 |
| D．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)ΔH="b" kJ·mol-1 |
已知NaH2PO4溶液呈酸性，在水溶液中存在如下水解平衡：H2PO-4+H2O
H3PO4+OH-，现将0.1 mol·L-1NaH2PO4溶液稀释后，增大的是( )
| A．［H+］ | B．［OH-］ | C．［ ］ |
D．KW |
mA(s)+nB(g)
pC(g)的可逆反应，在室温条件下φ(B)与压强(p)的关系如图4所示，则下列有关叙述正确的是( )
图4
A.m+n<p
B.n>p
C.X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率
D.X点比Y点混合物的反应速率慢
1 mol A气体与n mol B气体按下式反应生成气体C：A(g)+nB(g)
mC(g),反应一段时间后，测得A的转化率是50%，此时气体的密度是反应前(同温同压)的4/3，则n和m的数值可能是( )
| A．n="1,m=1" | B．n="3,m=3" | C．n="2,m=3" | D．n=3,m=2. |
下列对化学反应的表示正确的是( )
A．用铜作电极电解硫酸铜溶液的离子方程式：2Cu2++2H2O 4H++2Cu+O2↑ |
| B．含氢氧化钠20.0 g的稀溶液与足量盐酸反应放出28.7 kJ的热量，热化学方程式：NaOH(aq)+ HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l)ΔH="-28.7" kJ·mol-1 |
C．碳酸氢钙溶液中加入过量饱和氢氧化钙溶液的离子方程式：Ca2++ +OH-====CaCO3↓+H2O |
D．稀硝酸与过量铁粉反应的离子方程式：3Fe+8H++2 ====3Fe3++2NO↑+4H2O |