某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42—的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为
| A．11.2 g | B．16.8 g | C．19.6 g | D．22.4 g |
氨的催化氧化4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1是工业制备硝酸的重要反应。一定条件下将4 mol NH3和5 mol O2混合于固定容积为2 L的密闭容器中，经10 s该反应达平衡，并测得NO的浓度为0.8 mol·L－1。下列判断正确的是( )。
| A．以O2浓度变化表示的反应速率为0.064 mol·(L·s)－1 |
| B．反应达到平衡状态时NH3的转化率为20% |
C．升高温度能使 减小 |
| D．将容器的体积变为4 L，平衡时NO的浓度小于0.4 mol·L－1 |
下列电离方程式正确的是（）
A．NaHSO4 Na++H++SO42一 |
B．NaHCO3Na++ HCO3一 |
| C．H2S2H++S2－ |
D．Mg(OH)2Mg2++2OH- |
在密闭容器中进行如下反应：
，已知
、
、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）
| A．Z为0.3mol/L | B．为0.4mol/L |
C．为0.2mol/L |
D． 为0.4mol/L |
升高温度，下列数据不一定增大的是 ( )
| A．正化学反应速率v(正) | B．逆化学反应速率v(逆) |
| C．化学平衡常数K | D．弱酸的电离常数Ka |
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)ΔH<0
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 ( )
| A．增加压强 | B．降低温度 | C．增大CO的浓度 | D．更换催化剂 |