(12分)已知D是单质，其他均是常见
的化合物，它们之间的转化关系如下图所示，
其中M(A)＜M(B)。
回答下列问题：
(1) 符合此转化关系的A、C的化学式分别是：A______________、C______________。
(2) 写出B的电子式：_______________，Z中阴阳离子数之比为：_____________。
(3) 若向X的水溶液中滴加几滴酚酞试液，现象是 ，
出现此现象的原因用离子方程式表示为 ，然后再加入足量的BaCl2溶液，出现的现象是 ，
原因是 。
(4) 室温下，将2g苯和过量的D混合，完全燃烧，放出83.6kJ的热量，写出苯燃烧热的热化学方程式____________________________________________________。
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的。
a．H2SO4 b．BaSO4
c．N2SO4 d．NaOH
e．CH3CH2OH
（2）电解池阳极的电极反应分别是①；
②
。
（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是。
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。
已知负极的电极反应是
。
①正极的电极反应是。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是。
（5）实验过程中，若在阴极产生了44．8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4
（标准状况）L。
某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应，设计实验探究方案如下：
实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液、稀硝酸溶液
实验记录：
背影资料：
|
|
| 猜想 |
验证方法 |
预测现象及结论 |
| 认为铜片中可能含有锌等杂质 |
（3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体。若利用资源卡片资料大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案（若有多处方案，只设计两个）。
| 猜想 |
预计验证方法 |
猜想的现象与结论 |
| 白色沉淀是氯化亚铜 |
||
（4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl4]2等离子与CuCl（s）、Cl三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示）： 。
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、
絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新
型、高效、绿色环保的多功能水处理剂。近十几年
来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究
也不断深入，已取得可喜成果。比较理想的制备方
法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量
Cl2制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，
得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾。
（1）向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式：
①Fe3++3OH-=Fe（OH）3；②。
（2）高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。将适量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO2-4) =1.0mmol·L-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO2-4)的变化，结果见下图。高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为，该反应的△H0（填“>”“<”或“=”）。
（3）高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
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3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH
该电池放电时的负极反应式为，若外电路有5.418×1022个电子通过，则正极有g高铁酸钾参与反应。
（4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO-2与FeO2-4反应生成Fe（OH）3和CrO2-4
步骤3：加足量稀硫酸，使CrO2-4转化为Cr2O2-2，CrO-2转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe2+
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1mL。
①滴定时发生反应的离子方程式为。
②原溶液中K2FeO4的浓度为（用含字母的代数式表示）。
CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。美国近年来报导了一种低温低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂等。如下图所示：
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图中G(RCOOR，)的一种同分异构体是E的相邻同系物；而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物。已知D由CO和H2按物质的量之比为1∶2完全反应而成，其氧化产物可发生银镜反应；H是含有4个碳原子的化合物。试写出：
（1）结构简式：E、G、R，基。
（2）G的两个同类别同分异构体的结构简式（不带R字母）及。
（3）反应类型：X、Y、Z。
（4）写出下列转化的化学方程式：
① A + CO + H2O E；②F + D H
①；
②。
已知A、B、C、D、E、F、C、H八种元素位于元素周期表前四个周期。A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物。B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同。请用化学用语回答以下问题：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有。E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为，E的基态电子排布式为，E3+与E2+的稳定性大小为。
（2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为，电负性由小到大的顺序为。
（3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的
键和
键的数目之比为；F、G对应的氢化物中键能大小为F—H键G—H键。
（4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化铀溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为。
（5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱。由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液硅酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为。
2Cu2O+O2↑