游客
题文

现有常温下的四份溶液:① 0.10mol·L—1 CH3COOH;②0.050 mol·L—1 H2SO4
③pH=13的氨水;④pH=13的Ba(OH)2。下列说法正确的是                 

A.将②滴入③中,若呈中性,则消耗的溶液体积一定是:②< ③
B.将四份溶液均稀释100倍后,溶液pH:③>④,①>②
C.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大
D.等体积③和④,溶液中阴、阳离子总数相等
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 水的电离
登录免费查看答案和解析
相关试题

下列关于电化学的叙述正确的是

A.图①两极均有气泡产生,滴加酚酞溶液时石墨一极变红
B.图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法
C.图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀,碳棒一极的电极反应式:O2+2H2O+4e=4OH
D.分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,②④出现蓝色沉淀

原子序数依次递增的 4 种短周期元素可形成简单离子,W2-、X+、Y3+、Z2-,下列说法不正确的是

A.工业上常采用电解法冶炼Y 单质
B.气态氢化物的稳定性: H2W强于H2Z
C.离子半径由大到小:、Z2->X+>Y3+>W2-
D.W、X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:2

下列有关海水综合利用的说法中,不正确的是

A.用氯气从海水中提溴的关键反应是:Cl2+2Br=2Cl+Br2
B.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
C.海水中的Na+、Cl结晶成NaCl的过程,形成了化学键
D.从海水中可以得到氯化镁,再经过电解可制金属镁

高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+ClO+OH→FeO+Cl+H2O(未配平),下列有关说法不正确的是

A.由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO
B.高铁酸钾中铁显+6价
C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,而且生成的Fe3水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

下列解释事实的化学方程式或离子方程式,不正确的是

A.汽车尾气中发生的催化转化反应:2NO+2CO N2+2CO2
B.自然界中正常的雨水呈酸性:H2O + CO2H2CO3H+ +HCO3-
C.用CaSO4治理盐碱地:CaSO4(s)+ Na2CO3(aq)CaCO3(s)+ Na2SO4(aq)
D.用FeSO4除去酸性废水中Cr2O72-: Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + Fe3++ 7H2O

Copyright ©2020-2025 优题课 youtike.com 版权所有

粤ICP备20024846号