将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 ==9Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O
下列判断合理的是
| A．Fe(NO3)x中的x为2 |
| B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移 |
| C．稀HNO3在反应中只表现氧化性 |
| D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 |
一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH溶液 ②H2O ③CH3COONa固体 ④NaNO3溶液⑤稀硫酸
| A．②③ | B．②④ | C．②③④ | D．①②③④⑤ |
在
的平衡体系中，当分离出SO3 后下列说法中正确的是
| A．正反应速率增大 | B．平衡常数增大 |
| C．正反应速率大于逆反应速率 | D．逆反应速率一直减小 |
在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：
，充分反应后放出的热量为
| A．等于92.4kJ | B．等于46.2kJ | C．大于46.2kJ | D．小于46.2kJ |
若将反应：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑设计成原电池（如右图），则下列说法不正确的是
| A．该装置实现了化学能转化为电能 |
| B．b 极表面发生了还原反应 |
| C．c 溶液可以是ZnSO4溶液 |
| D．盐桥中的Cl-移向右边烧杯 |
下列说法不正确的是
| A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 |
| B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
| C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
| D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |