下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中,不正确的是
A.向A试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸 |
B.试管B中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象 |
C.实验时加热试管A的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸![]() |
D.试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇 |
已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2的值均大于零):
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),△H=-Q1kJ•mol-1;H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),△H=-Q2kJ•mol-1。
有关上述反应的叙述正确的是
A.Q1>Q2 |
B.生成物总能量均高于反应物总能量 |
C.生成lmolHCl气体时放出Q1热量 |
D.1mol HBr(l)具有的能量大于lmol HBr(g)具有的能量 |
在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
下列说法错误的是
A.反应达到平衡时,X的转化率为50% |
B.反应可表示为X+3Y![]() |
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 |
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
已知室温时,0.1mo1•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是
A.该溶液的pH=4 |
B.升高温度,溶液的pH增大 |
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 |
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 |
下列关于催化剂的说法不正确的是
A.温度越高,催化剂的催化效果越好 |
B.汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放 |
C.催化剂可以改变化学反应速率,但反应前后质量和化学性质不变 |
D.锌与盐酸反应时,加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率,但硫酸铜不作催化剂 |
关于pH相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述不正确的是
A.取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m>n |
B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸 |
C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多 |
D.两种酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-) |