有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无-优题课

研究表明丰富的CO₂完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO₂累积所产生的温室效应，实现CO₂的良性循环。
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂和H₂在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5 mol CO₂和1.5 mol H₂转化率达80%时的能量变化示意图。

①写出该反应的热化学方程式：_______________________。
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____。
a．容器中压强不变
b．H₂的体积分数不变
c．c(H₂)=3c(CH₃OH)
d．容器中密度不变
e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂。
（2）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下：

①向分解池中通入高温水蒸气的作用是________。
②甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式_________。当电子转移的物质的量为________时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。
（3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C₈H₁₈表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO₂的排放问题。该方案主要利用储氢材料CaH₂产生H₂和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO₂，该系统反应如下图所示：

解决如下问题：①写出CaH₂的电子式______________________。
②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：____________。
③如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式________________。

A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素。A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍。请回答下列问题：
（1）CD₃的电子式为______________ ；
（2）用离子方程式表示G 的非金属性比F强 _____________________________；
（3）EF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为____________；
（4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为____________，X与水反应的化学方程式是（产物中G元素显+1价）_______________________ ；在碱性溶液中X与NaClO₂（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6恰好反应可生成C的氢化物和消毒剂ClO₂气体，该反应的离子方程式为____________________。

【化学——选修5：有机化学基础】
下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl₃溶液作用显紫色。

请根据上述信息回答：
（1）C的名称是。B→I的反应类型为。
（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是。
（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为。
（4）核磁共振氢谱图中D有组峰且峰面积之比为。
（5）D和F反应生成X的化学方程式为。

【化学——选修2：化学与技术】
工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式：A________，B______。
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、________、沉淀、________、蒸发结晶、________、洗涤、烘干。
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_________________________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体。其原因是_________________________________。
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是__________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：_________________________________________________。
（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：______________________。
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，样品质量为m₁，加热后剩余固体质量为m₂，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：___________________。

(12分)从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）流程甲中D溶液中通入过量的CO₂的离子方程式为___________________________。
（2）流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为。
（3）验证滤液B含Fe³^＋，可取少量滤液并加入__________________(填试剂名称)。
（4）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH₃)₄]²^＋。回答下列问题：
①写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________。
②下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________________。

A．硫酸铝和氢氧化钠	B．硫酸铝和氨水
C．硫酸锌和氢氧化钠	D．硫酸锌和氨水

③试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：
____________________________________________________________________。

实验步骤	解释或实验结论
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H₂的45倍。	试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为：。
（2）将此9.0gA在足量纯O₂充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。	（2）A的分子式为：。
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO₃粉末反应，生成2.24LCO₂（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH₂（标况）。	（3）用结构简式表示A中含有的官能团：。
（4）A的核磁共振氢谱如下图：	（4）A中含有种氢原子。
（5）综上所述，A的结构简式。