（每空1分共计8分）短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2 ,Y2X溶于水形成的水溶液能与
ZX2反应生成一种化合
物Y2ZX3，已知三种元素原子的电子总数为25，且Z与Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答：
①X.Y..Z元素名称及符号：X______ Y_______Z_________
②写出ZX2的化学式
③Y2X对应水化物的电子式为 ，其中存在的化学键有 , 。④用电子式表示Y2X的形成过程：_______________________。
关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO3— 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3—的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：
10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2↑+ 2H2O。请回答下列问题：
①上述反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子（填“得到”或“失去”）电子。
②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10 Al+ 6 NaNO3 + 4 NaOH =" 10" NaAlO2 + 3 N2↑+ 2 H2O
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为
。
②漂白粉的有效成分是（填化学式）。
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为。
请按要求书写下列反应方程式：
（1）用消石灰和氯化铵固体共热制取氨气，请写出其反应的化学方程式：
。
（2）常温下，二氧化硅与氢氟酸反应，请写出其反应的化学方程式：
。
（3）将红热的木炭投入到浓硫酸中，请写出其反应的化学方程式：
。
（4）氢氧化亚铁在空气中由白色经灰绿色变为红褐色，请写出其反应的化学方程式：
。
（5）氨的催化氧化，请写出其反应的化学方程式：
。
（6）将
氯气通入水中，请写出其反应的离子方程式：
。
（7）向氢氧化铝沉淀滴入氢氧化钠溶液至过量，请写出其反应的离子方程式：
。
（8）向FeCl2溶液中滴入氯水，请写出其反应的离子方程式：
。
（9）向硅酸钠溶液中通入过量的CO2，请写出其反应的离子方程式：
。
（10）将铜片放入在FeCl3溶液中，请写出其反应的离子方程式：
。
A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
回答下列问题：
（1）X的单质与A反应的化学方程式是。
（2）若C溶液显碱性，则试剂1是液溶（写化学式）：若C溶液显酸性，则显酸性的原因是（用离子方程式表示）。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是；
②写出D→E反应的离子方程式；
③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO2）为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是（不必配平）： [来源:。
I、关于As的反应中，反应物与生成
物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。
②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。
③根据上述反应可推知。（填序号）
| A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 | B．氧化性：H3AsO4＞ KBrO3 |
| C．还原性：AsH3＞X | D．还原性：X＞AsH3 |
④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（写化学式）。
（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是。
（4）写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为
。
（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是。
（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应：
+5I-+6H+=3I2+3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是（填序号）。
对-甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体，某兴趣小组利用中学的简单有机物进行合成，其方案如下：
（1）A的结构简式是，E中含有的官能团名称是。
（2）指出化学反应类型：①；②。
（3）丁子香酚（
）是一种重要的调味剂，它与F的关系是。
a.同系物 b.同分异构体 c.同种物质
（4）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是。
a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.Br2的四氯化碳溶液 d.乙醇
（5）写出反应③的化学方程式：。