在一定温度下，向a L恒容密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）
2Z（g）此反应达到平衡的标志是
A 容器内气体密度不随时间变化
B 容器内气体的平均摩尔质量不随时间变化
C 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
取11.2 g铁粉和4.8 g硫粉均匀混合加热至红热，冷却后加足量盐酸，在标准状况下能收集到的气体体积为( )
| A．4.48 L | B．3.36 L | C．2.24 L | D．1.12 L |
已知S、Cr两元素的最高价均为+6，则下列粒子中，从化合价分析，可能存在过氧键（—O—O—）的是( )
A． |
B． |
C． |
D． |
世界年产量95%以上的H2O2由蒽醌氧化法生产。反应过程如下：
下列说法不正确的是（）
| A．H2O2可用作漂白剂、消毒剂，也可作为火箭燃料 |
| B．H2O2可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 |
| C．蒽醌氧化法生产H2O2的实际结果是H2和O2生成H2O2 |
| D．H2O2化学性质稳定，便于储存和运输 |
在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入H2O2溶液，迅速发生下列反应，并放出大量气体，反应过程可表示如下：
①H2O2+2KI+H2SO4====I2↓+K2SO4+2H2O
②H2O2+I2====2HIO
③H2O2+2HIO====I2↓+O2↑+2H2O
上述反应中H2O2、I2、HIO氧化性强弱的顺序为（）
| A．HIO>H2O2>I2 | B．H2O2>HIO>I2 | C．H2O2>I2>HIO | D．I2>H2O2>HIO |
已知臭氧能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，反应的方程式为KI+O3+H2O
KOH+I2+O2(未配平），下列说法正确的是（）
| A．O3在反应中被氧化成O2 |
B．1 mol O3在反应中只有 mol的氧原子化合价发生了变化 |
| C．1 mol O3在反应中得到2 mol电子 |
| D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3 |