X、Y、Z、W、
N五种元素中，X原子核外的M层中只有两个成对电子，Y原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，Z是地壳内含量（质量分
数）最高的元素，W的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，N在元素周期表的各元素中电负性最大。
（1）Z元素基态原子的电子排布图为 。
（2）W的元素符号是 ，在周期表中的位置是 ，在形成化合物时它的最高化合价为 。
（3）Y的氢化物的VSEPR模型是 ，属于 分子（填极性或非极性），
（4）X的氢化物的沸点 Z的氢化物的沸点（填高于、低于或等于）
原因是 。
（5）用氢键表示式写出N的氢化物分子间存在的氢键 。
有一无色盐溶液，焰色反应为黄色，向其中加入少量盐酸出现白色沉淀，继续加盐酸白色沉淀溶解，再改加氨水又出现白色沉淀，氨水过量时白色沉淀不溶解，则此盐的化学式为_______，有关反应的离子方程式为：①_____________，②___________，③____________。
同量Al2（SO4）3分别与适量下列溶液反应，可能生成沉淀的物质的量最大的是_______，沉淀质量最大的是________。
| A．NH3·H2O | B．NaAlO2 | C．NaOH | D．Ba（OH）2 |
有一透明溶液，可能含有Al3+、Fe3+、K+、
、Mg2+和Cu2+等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。如加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用右图来表示。试推断：
(1)原溶液中一定含有___________离子。
（2）一定不含有___________离子。
（3）可能含有___________离子。
（4）为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为___________。
某无色透明溶液A，是由H+、Ba2+、Mg2+、OH-、
、
、
、Cl-中的若干离子组合而成的，它能与铝作用只放出H2，试分为酸性、碱性两种情况讨论其组成。
（1）若A溶液呈明显的酸性，则除H+外，溶液中还可能有显著量的_________、_________、_________离子。
（2）若A溶液呈明显的碱性，则除OH-外，溶液中还可能有显著量的_________、_________、_________离子。
某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：
据此判断：
（1）固体B所含物质的化学式为_______________________________。
（2）固体E所含物质的化学式为_______________________________。
（3）反应①的离子方程式为____________________________________。