下列化合物中既有离子键又有共价键的是A．KBrB．HBrC．-优题课

开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是（）

A．	氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B．	$C_{60}$ 属于原子晶体，用于制造纳米材料
C．	纤维素乙酸酯属于天然高分子材料
D．	单晶硅常用于制造光导纤维

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A．	维生素 $C$ 具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B．	糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C．	煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D．	制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

下列实验设计和结论相符的是（）

A．	将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．	某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．	某无色溶液中加 $B a (N O_{3})_{2}$ 溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 $S {O_{4}}^{2 -}$
D．	在含 $F e C l_{2}$ 杂质的 $F e C l_{3}$ 溶液中通足量 $C l_{2}$ 后，充分加热，除去过量的 $C l_{2}$ ,即可得到较纯净的 $F e C l_{3}$ 溶液

请仔细阅读以下转化关系：

A.是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；
B.称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；
C.的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；
D. 中只含一个氧原子，与 Na反应放出H₂；
F.为烃。
请回答：
（1）B的分子式为_______________________。
（2）B不能发生的反应是（填序号）______________。
a.氧化反应 b.聚合反应 c.消去反应 d取代反应 e.与Br₂加成反应.
（3）写出D→E、E→F的反应类型：
D→E__________________、E→F_______________________。
（4）F的分子式为____________________。
化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，写出H所有可能的结构；
_______________________________________________________________________。
（5）写出A、C的结构简式并用系统命名法给F命名：
A:___________________、C：、F的名称：__________________。
（6）写出E→D的化学力程式
______________________________________________________________________。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a.MnO₂ b.FeCl₃ c.Na₂SO₃ d.KMnO₄
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，
N→⑥的单质的化学方程式为________________。
常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。