为测定某ＮaCl、Ｎa2CO3固体混合物的组成，小明同学取１-优题课

某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数(假设杂质不参与反应).草酸晶体( $H_{2} C_{2} O_{4} • 2 H_{2} O$ )的理化性质见表．
（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是(填图1字母序号)．

（2）图2是验证热分解产物中含 $C O$ , $C O_{2}$ 的装置
①仪器 $a$ 和 $b$ 的名称分别是和．
②证明存在 $C O_{2}$ 的现象是,证明存在 $C O$ 的现象是, $D$ 中反应的化学方程式是.

③装置 $A$ 的作用是,气囊的作用是．
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数,设计两种如下方案．

熔点	沸点	热稳定性	与碱反应
$101^{°} C ～ 102^{°} C$	$150^{°} C ～ 160^{°} C$ 升华	$100 . 1^{°} C$ 失去结晶水, $175^{°} C$ 分解成 $C O_{2}, C O, H_{2} O$	与 $C a {(O H)}_{2}$ 反应产生白色沉淀 $(C a C_{2} O_{4})$

①称一定量样品用上图装置进行实验,测得装置 $D$ 反应前后的质量差,由此计算出的实验结果比实际值偏低,排除仪器和操作的因素,其原因可能有: $C O$ 未完全反应、．
②称取8.75 $g$ 草酸晶体样品配制50.00 $g$ 溶液,取10.00 $g$ 溶液加适量的稀硫酸,然后滴加25.00 $g$ 3.16 $% K M n O_{4}$ 溶液,恰好反应完全．

(已知: $2 K M n O_{4} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 3 H_{2} S O_{4} = K_{2} S O_{4} + 2 M n S O_{4} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ )则 $K M n O_{4}$ 溶液显色,25.00 $g$ 3.16 $% K M n O_{4}$ 溶液中 $K M n O_{4}$ 的质量 $g$ .请计算样品中的质量分数.[写出计算 $M_{2} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 90$ , $M_{2} (H_{2} C_{2} O_{4} • 2 H_{2} O) = 126, M_{2} (K M n O_{4}) = 158$ ]

已知金属钠能与水发生如下反应： $2 N a + 2 H_{2} O ═ 2 N a O H + H_{2} ↑$ ↑，若把 $4.6 g$ 金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是 $40 g$ ，请计算：

（1）生成 $N a O H$ 的质量．
（2）反应后所得 $N a O H$ 溶液的溶质质量分数．

钢铁在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）钢铁属于(填"纯净物"或"混合物")；钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和共同作用的结果。为了防止钢铁的锈蚀，人们除采用在其表面涂油漆的方法外，还可(任填一种方法)；工业上用稀盐酸除去铁锈(主要成分为 $F e_{2} O_{3}$ )，写出该反应的化学方程式：。
（2）某钢铁厂为分析赤铁矿中 $F e_{2} O_{3}$ 的质量分数：准确称取20g样品，在高温条件下用足量 $C O$ 气体还原，充分反应(假设其他杂质不与 $C O$ 反应)后冷却、称重，质量为15.2g。计算该赤铁矿样品中 $F e_{2} O_{3}$ 的质量分数。

某同学称取一定质量的铁粉样品（含有少量不与稀硫酸反应的杂质），放入烧杯中，加入98 $g$ 稀硫酸，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：

（1）根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是 $g$ ；
（2）样品中铁的质量是多少？稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

有① $C u - Z n$ ② $C u - A g$ 两种貌似黄金的合金，它们都有其特殊的用途，但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者．对此，化学科学有责任加以揭露．
（1）现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件，小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金，它是合金（填写代号）；若要证明另一种饰品也是假黄金，可选用一种盐溶液来验证，这种盐可以是（写一种盐的名称或化学式）；
（2）取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10 $g$ ，放入烧杯中，再向其中加入93.7 $g$ 某稀盐酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5 $g$ ．
①上述过程中变化的质量 $10 g + 93.7 g - 103.5 g = 0.2 g$ 是（填物质的名称或化学式）的质量；
②10 $g$ ，该合金中铜的质量是多少？已知反应后的溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数是多少？