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题文

缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液量最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-),维持血液的pH稳定。已知在人体正常体温时,反应H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1,正常人的血液中c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1,1g2=0.3。则下列判断正确的是(   )

A.正常人血液内Kw=10-14
B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4
C.正常人血液中存在:c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
D.当过量的碱进入血液中时,只有发生HCO3-+OH=CO32-+H2O的反应
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
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下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是(

A. 均采用水浴加热 B. 制备乙酸丁酯时正丁醇过量
C. 均采用边反应边蒸馏的方法 D. 制备乙酸乙酯时乙醇过量

将盛有 N H 4 HC O 3 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见

A. N H 4 HC O 3 和盐酸的反应是放热反应
B. 该反应中,热能转化为产物内部的能量
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 反应的热化学方程式为: N H 4 HC O 3 +HClN H 4 Cl+C O 2 + H 2 O-Q

糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A. 脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期
B. 脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为: Fe-3eFe 3 +
C. 脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为: 2 H 2 O+ O 2 +4e4OH-
D. 含有1.12 g 铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336 ml (标准状况)

X 气体通入 BaC l 2 溶液,未见沉淀生成,然后通入 Y 气体,有沉淀生成, X Y 不可能是

选项
X Y
A
S O 2 H 2 S
B
C l 2 C O 2
C
N H 3 C O 2
D
S O 2 C l 2

与索尔维制碱法相比,侯德榜制碱法最突出的优点是

A. 原料利用率高 B. 设备少
C. 循环利用的物质多 D. 原料易得

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