缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液量最主要的-优题课

题文

缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液量最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H₂CO₃/HCO₃^-），维持血液的pH稳定。已知在人体正常体温时，反应H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1，正常人的血液中c(HCO₃^-):c(H₂CO₃)≈20:1，1g2=0.3。则下列判断正确的是（）

A．正常人血液内Kw=10^-14	B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4
C．正常人血液中存在：c(HCO₃^-)+c(OH^-)+2c(CO₃^2-)=c(H⁺)+c(H₂CO₃)
D．当过量的碱进入血液中时，只有发生HCO₃^-+OH=CO₃^2-+H₂O的反应

科目化学题型选择题难度中等

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下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（）

A．	均采用水浴加热	B．	制备乙酸丁酯时正丁醇过量
C．	均采用边反应边蒸馏的方法	D．	制备乙酸乙酯时乙醇过量

将盛有 $N H_{4} H C O_{3}$ 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

A．	$N H_{4} H C O_{3}$ 和盐酸的反应是放热反应
B．	该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．	反应物的总能量高于生成物的总能量
D．	反应的热化学方程式为： $N H_{4} H C O_{3} + H C l \to N H_{4} C l + C O_{2} ↑ + H_{2} O - Q$

糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A．	脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B．	脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为： $F e - 3 e \to F e^{3 +}$
C．	脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为： $2 H_{2} O + O_{2} + 4 e \to 4 O H^{-}$
D．	含有1．12 $g$ 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 $m l$ （标准状况）

将 $X$ 气体通入 $B a C l_{2}$ 溶液，未见沉淀生成，然后通入 $Y$ 气体，有沉淀生成， $X$ 、 $Y$ 不可能是

选项	$X$	$Y$
A	$S O_{2}$	$H_{2} S$
B	$C l_{2}$	$C O_{2}$
C	$N H_{3}$	$C O_{2}$
D	$S O_{2}$	$C l_{2}$

与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是

A．	原料利用率高	B．	设备少
C．	循环利用的物质多	D．	原料易得

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