某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子的核内质子数是
| A．2a＋2 | B．2a＋10 | C．a＋2 | D．2a |
影响活化分子的百分数的因素有
①温度②浓度③压强④催化剂
⑤接触面积
| A．①② | B．①②③④ | C．①④ | D．②④ |
下列方程式书写正确的是
A．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－ |
| B．H2SO3的电离方程式H2SO3＝H＋＋HSO3－ |
C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ |
D．Fe3+的水解方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3 ↓+3H+ |
已知：①2C(s)+O2(g)="===2CO(g)" ΔH=－221.0 kJ·mol-1;
②2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g)ΔH=－483.6 kJ·mol-1。则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) ====CO(g)+H2(g)的ΔH为
| A．+262.6 kJ·mol-1 | B．－131.3 kJ·mol-1 | C．－352.3 kJ·mol-1 | D．+131.3 kJ·mol-1 |
已知反应mX(g)＋nY(g)
qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
| A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 |
| B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 |
| C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 |
| D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m |
下列操作中，能使电离平衡H2O 
H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是
| A．向水中加入NaHSO4溶液 | B．向水中加入Al2(SO4)3固体 |
| C．向水中加入Na2CO3溶液 | D．将水加热到100℃，使pH＝6 |