可逆反应：
在体积一定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
| A．①④⑥ | B．②③⑤ | C．①③④ | D．①②③④⑤⑥ |
8．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3NA |
| B．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜 |
| C．6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1NA个阳离子 |
| D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA |
7．下列说法中，正确的是
| A．治理“地沟油”，可通过水解反应制得肥皂 |
| B．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维 |
| C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因 |
| D．PM2.5是指空气中直径≤ 2.5 μm的颗粒物，直径为2.5 μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm = 10 -6 m） |
19．自然界中氮元素有多种存在形式。
（1）合成氨反应的化学方程式是。
（2）NH3在一定条件下可被氧化。
已知：ⅰ．4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g) ΔH＝﹣1269 kJ/mol
ⅱ．
① 断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-N 键所需能量相差约______kJ；
② H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）______。
（3）下图是某压强下， N2与H2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。
① 图中b点，U(正)______ U(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）
② 图中a点，容器内气体n(N2):n(NH3)=。
（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是。
（5）电解法能将碱性溶液中的NO2转化为N2而除去，其电极反应式是。
16．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下：
下列说法不正确的是
| A．固体2是氧化铁 |
| B．X的化学式可以表示为Fe3C2 |
| C．溶液甲中可能含有Fe3+ |
| D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成 |
15．在不同温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：
2NO(g)＋C(s)
N2(g)＋CO2(g) ΔH＝﹣213.5 kJ/mol，达到平衡时的数据如下：
| 温度/℃ |
n（活性炭）/mol |
n（CO2）/mol |
| T1 |
0. 70 |
_______ |
| T2 |
_______ |
0.25 |
下列说法不正确的是
A．上述信息可推知：T1＜T2
B．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16
C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N2) :c (NO)不变
D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小