物质A、B、C、D为中学常见单质，其组成元素的原子序数依次减小，且其中只有三种是短周期元素，B为黄绿色气体。试根据下图中物质的相互转化关系回答下列问题。
（1）A是_________
（2）在
的转化中，A的作用是 ；在①～⑥的反应中，不属于氧化
还原反应的是 。（多填或少填无分）
（3）写出A在高温下与H反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目
。
（4）写出反应⑥的化学反应方程式 。
（5）已知在101 kPa 条件下，2 mol D完全燃烧生成液态生成物放出５７１．６ kJ热量；请书写表示D燃烧热的热化学方程式：
（Ⅰ）2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：
（1）图中A表示。
（2）E的大小对该反应的焓变有无影响？。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？。
（3）某温度下，向1L密闭容器中开始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的
；如在相同温度下，在同等体积的密闭容器中充入2mol的SO3，也在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，求此温度下反应2SO3 (g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数（写出计算过程）
（Ⅱ）化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20~100mg.L-1Cr(Ⅵ)，饮用含Cr(Ⅵ)的水会损害人的肠胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，国家规定工业废水含Cr(Ⅵ)的量排放标准为0.1mg.L-1。工业上常用化学法和电解法处理含Cr(Ⅵ)废水，再将Cr(Ⅲ)转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验流程：
（1）配平第①步反应的离子方程式：
（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：
（3）设计一个电解装置也可以实现上述目的，装置如下图（用铁棒和石墨作电极）：
电极材料：c为：
电极反应：d极：
CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：
请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是。
（2）SO2分子的空间构型为，与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为。
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是。
（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有。(填字母)
A配位键 B极性键 C离子键 D非极性键
（5）CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为。
“空气质量日报”中空气污染指数的项目包含：SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（1）血红蛋白中含有Fe2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
①写出亚铁离子的基态电子排布式。
②根据等电子体原理，1个CO分子中含有的π键数目为。
（2）为减轻SO2污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其晶格能数据如下表：
①4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是。
②4种晶体的配位数均为。
（3）随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。
甲醛(HCHO)是室内主要空气污染物之一（其沸点是－19.5℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65℃)，甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因
是：。甲醛分子中碳原子的杂化方式是。
有机物A、B、C的化学式均为C5H8O2，E的化学式为C5H7BrO2，
A的碳链无支链，且1 mol A能与4 mol 银氨溶液完全反应。D转化为C时另一副产物为5元环状化合物，C分子中含有甲基。有关的转化关系如下图所示，试回答下列有关问题：
（NBS指烯键α-H溴代试剂）
⑴B的结构简式为_____________，并用“★”标出B分子中的手性碳原子。
⑵E转化为F的反应类型为____________________。
⑶A转化为I的离子方程式为__________________。
⑷和G具有相同官能团的同分异构体共有________种(不包括G)。
⑸利用图中信息，请设计从丙烯合成甘油的反应流程图。(注明必要的反应条件，例如：
)
能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。
（1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）；△H
如图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数 φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，
则该反应的△H0（填“＞、＜或＝ ”）
（2）若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K1 （填“＞、＜或＝ ”）
（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的倍。
（4）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：
则该装置中Cu极为极；写出b极的电极反应式
当铜片的质量变化为12．8 g时：a极上消耗的O2在标准状况下的体积为L。
（5）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。
具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥mol·L-1